首先，我们需要了解二氧化硫的基本组成。二氧化硫由一个硫原子（S）和两个氧原子（O）组成。硫原子位于中心，因为它有更大的原子半径，能够容纳更多的电子对。
接下来是电子式的书写步骤：
1. 确定总电子数：硫原子有6个价电子，每个氧原子也有6个价电子。因此，\(SO_2\)的总电子数为 \(6 + 6 \times 2 = 18\)。
2. 放置原子：将硫原子放在中间，两个氧原子分别连接到硫原子上。
3. 形成单键：每个氧原子与硫原子之间形成一个单键，这样已经使用了4个电子。
4. 完成价层电子对：剩余的14个电子需要分配给硫原子和氧原子，以满足它们的八隅体规则。通常情况下，硫原子会携带一对孤对电子，而每个氧原子则会有两对孤对电子。
最终的电子式可以表示为：
\[ \text{O}::\text{S}::\text{O} \]
这里的冒号代表电子对，双冒号表示孤对电子。通过这种方式，我们可以清晰地看到二氧化硫分子中的电子分布情况。
希望这个解释能帮助你更好地理解二氧化硫的电子式。如果还有其他问题，欢迎继续探讨！
