【铜与稀硝酸反应的化学方程式是什么】铜与稀硝酸的反应是中学化学中一个常见的实验，属于金属与酸的反应类型。由于硝酸具有强氧化性，因此其与铜的反应不同于普通的酸与金属的置换反应，产物也较为复杂。
在反应过程中，铜被氧化为硝酸铜，而硝酸则被还原为一氧化氮（NO）气体。该反应需要控制硝酸的浓度，以确保反应平稳进行，并避免生成其他副产物如二氧化氮（NO₂）等。
以下是关于“铜与稀硝酸反应的化学方程式”的详细总结：
反应原理总结
- 反应物：铜（Cu）、稀硝酸（HNO₃）
- 主要产物：
- 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）
- 一氧化氮（NO）
- 水（H₂O）
- 反应类型：氧化还原反应
- 现象：铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有无色气体产生，气体遇空气变红棕色（NO被氧化为NO₂）
化学方程式
配平后的化学方程式如下：
$$
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}
$$
反应关键点
| 项目 | 内容 |
| 反应条件 | 稀硝酸（浓度较低），常温下进行 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 铜的作用 | 被氧化为Cu²⁺ |
| 硝酸的作用 | 被还原为NO |
| 产物 | 硝酸铜、一氧化氮、水 |
| 反应现象 | 铜溶解，溶液变蓝，产生无色气体，气体遇空气变红 |
注意事项
- 稀硝酸与铜反应时，硝酸的浓度对产物有影响。若使用浓硝酸，则主要产物为二氧化氮（NO₂）。
- 实验过程中需注意通风，因一氧化氮有毒，且易被氧化为二氧化氮。
- 反应速率受温度和硝酸浓度影响较大。
通过上述内容可以看出，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，了解其反应机理有助于更好地掌握金属与酸的相互作用规律。
