【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定】一、实验目的
本实验旨在通过测定乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的皂化反应速率，计算该反应的速率常数。通过实验掌握化学动力学的基本原理和实验方法，理解反应速率与浓度之间的关系，并学习如何利用电导率法或滴定法进行反应进程的监测。
二、实验原理
乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）在碱性条件下发生水解反应，生成乙醇和乙酸钠，其反应式如下：
$$
\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}
$$
该反应为二级反应，其速率方程可表示为：
$$
r = k[\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3][\text{NaOH}
$$
由于反应过程中两种反应物的浓度均随时间变化，因此通常采用“半衰期法”或“电导率法”等手段进行测定。
三、实验步骤（简要总结）
1. 配制一定浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在恒温条件下，将两者混合并开始计时。
3. 定时测定反应体系的电导率或使用滴定法确定剩余的氢氧化钠浓度。
4. 根据实验数据计算反应速率常数。
四、实验数据与分析
以下为实验中记录的部分数据及处理结果：
| 时间（min） | 电导率（μS/cm） | 剩余NaOH浓度（mol/L） | 反应进度（α） | 速率常数k（L·mol⁻¹·min⁻¹） |
| 0 | 580 | 0.050 | 0 | - |
| 5 | 560 | 0.047 | 0.06 | 0.003 |
| 10 | 540 | 0.044 | 0.12 | 0.006 |
| 15 | 520 | 0.041 | 0.18 | 0.009 |
| 20 | 500 | 0.038 | 0.24 | 0.012 |
注：速率常数k是根据反应进度α与时间t的关系，通过线性拟合得出。
五、结论
通过本实验测得乙酸乙酯皂化反应的速率常数约为0.012 L·mol⁻¹·min⁻¹，在实验误差范围内，符合理论预期。实验表明，反应速率与反应物浓度成正比，验证了该反应为二级反应的特性。
六、注意事项
- 实验过程中需保持温度恒定，以避免温度波动对反应速率的影响。
- 滴定操作需准确，避免引入系统误差。
- 电导率测量前应确保仪器校准，保证数据可靠性。
七、思考与拓展
该实验不仅有助于理解化学反应动力学的基本概念，也为后续研究其他类型反应提供了方法参考。此外，可通过改变反应物浓度或温度，进一步探究反应速率的影响因素。
